实验2-6：现象是 ；，结论是在其他条件不变的情况下，

　　增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。

　　减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。

　　注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

2、压强对化学平衡移动的影响

　　对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。结论：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。

　　注意：

　　①.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。

　　②.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体 ，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。

　　③.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。

　　思考： 对平衡N2+3H22NH3

　　（1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。

　　（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？

　　（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？

　　（4）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。

3、温度对化学平衡的影响

　　 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

　　结论：如果升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度平衡向 的方向移动。

4、催化剂能够 的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。

五：勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

总结：（1）：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡，状