致过量的镁与水反应产生部分氢气。(4)通过比较起始反应速率可知，等物质的量浓度的稀盐酸的酸性强于稀CH3COOH溶液的酸性。

二、弱电解质的电离平衡及其移动

例2　在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O((NH3·H2O((NH＋OH－。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　)

A．向其中加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动

B．向其中加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动

C．向其中加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小

D．向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大

答案　C

解析　A项，加入少量浓盐酸，首先发生反应H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度减小，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度增大，平衡逆向移动；C项，加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，使NH浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。

从定性和定量两个角度分析电离平衡移动

(1)从定性角度分析：用化学平衡理论分析弱电解质的电离平衡问题时，考虑的主要因素有稀释、改变温度、加入能电离出相同离子的物质等。在分析这类问题时，易出现的错误是认为平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化总一致。应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向"削弱"这种改变的方向移动，但移动结果不能"抵消"这种改变。

(2)从定量角度分析：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若不能通过平衡移动的方向作出判断，应采用电离平衡常数进行定量分析。

变式2　水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)