【讲解】同学们吃过袋装的月饼吧，里面除了月饼往往还有一个小东西不知道大家有没有注意，那就是食品脱氧剂，食品脱氧剂有什么作用呢，同学们通过它的名字应该就能猜想到，下面请同学们打开桌上的食品袋取出脱氧剂，感受、观察它的变化。

　【提示】食品脱氧剂的主要成分大多数是还原铁粉和碳粉，它能敏感的吸收氧气，下面请同学们写出它可能的化学反应方程式。

【讲解】同学们都很聪明，大家有写两步反应的，有写一步总反应的，都正确，下面请同学们观察这三个反应分别属于我们初中所学的什么反应类型。

　取出食品脱氧剂，放置空气中，观察到粉末结块，并且在放热。

2Fe＋2H2O+O2=2Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3

很多同学都会回答化合反应，通过提示氧气，有一部分同学就会回答氧化反应了。 　 从同学们很熟悉的生活场景入手，抓住与本课题相关信息提出问题，通过提问将同学们引入一个问题情境中，先让学生用已有知识回答，进而进行实验设计探究，培养学生的科学探究能力，激发学生的学习兴趣 　　2.微观本质

　　【学习任务2】揭示氧化还原反应的本质

　　【评价任务2】诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）。

宏观 微观

　教师活动 　学生活动 　设计意图 　【过渡】他们都属于我们初中所学的化合反应，此外它们还属于氧化反应，在初中的时候我们学过许多物质和氧气发生反应，大家能举出例子,我们把这类得到氧的反应叫做氧化反应；失去氧的我们叫做还原反应。

　【讲解】在初中，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。

【提问】请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO 发生了什么反应？

CuO+H2 == H2O +Cu

【讲解】在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应叫做氧化还原反应。

【思考与交流】请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。用双线桥标出下列反应得失氧、化合价变化以及所发生的的反应类型。

1、2CuO +C== 2Cu +CO2 ↑

2、H2O +C== H2 +CO

3、CuO +H2 == Cu +H2O

【讲解】有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

【板书】

一、氧化还原反应

1．氧化反应：元素化合价升高的反应

还原反应：元素化合价降低的反应

氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。

2．氧化还原反应的判断依据-----有无元素化合价变化

【学以致用】判断下列化学反应，哪些属于氧化还原反应？为什么？

1. 2KClO3 == 2KCl +3O2 ↑

2. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

3. CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

4. 2Na + Cl2 == 2NaCl

5. H2 + Cl2 == 2HCl

【过渡】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？

【探究】以2Na +Cl2==2NaCl为例请同学们画出钠和氯的原子结构示意图，分析此反应发生化合价变化的本质原因。

【动画展示】

【讲解】反应前后化合价发生了变化，是氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

【提问】由上述可知，发生氧化还原反应时，化合价变化的原因是什么？

【结论】氧化还原反应的实质------电子的转移。

【讲授】同样，我们再来分析

H2 +Cl2==2HCl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。

【板书】

3．氧化还原反应的实质----- 电子的得失或共用电子对的偏移。

口诀：

化合价升高，失电子，被氧化；

化合价降低，得电子，被还原 C＋O2 CO2

2Cu +O2 2CuO

2H2＋O2 2H2O

　　　　　.....氧化反应

　CuO+H2 == H2O +Cu

Fe2O3+3CO == 2Fe +3CO2

　　　　......还原反应

　H2 夺取了CuO 中的氧生成了H2O ，发生了氧化反应。

　CuO 失去了氧，发生的是还原反应

　在反应1中，铜元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高，发生氧化反应。

　在反应2中，氢元素化合价降低，发生还原反应；碳元素化合价升高；发生氧化反应。

　在反应3中铜元素化合价降低，发生还原反应；氢元素化合价升高，发生氧化反应。

　笔记

　思考、练习

　同学们画出钠和氯的原子结构示意图，分析最外层电子数，解释氯化钠的形成及化合价变化的原因。

　Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化由于元素得失电子引起的。

　用双线桥表示电子转移与化合价变化还有发生的反应类型。

　同样来分析氯化氢的形成过程，这里同学们很可能同样的分析电子得失。

　倾听

　总结

　笔记 　同学们回顾初中所学氧化反应、还原反应，举例氧化反应，还原反应，为下面的分析做好铺垫。

　从得失氧与化合价角度结合分析得出化合价升降判断氧化还原反应的方法，在初中的基础上进一步探究，为接下来本质探究做铺垫，以建构主义的方法进行教学，有助于学生的认知模型发展。

　让学生自己分析归纳得氧失氧，再到化合价变化与反应类型，呈螺旋式的让学生的认知得到发展

　提出问题，引导学生从结构分析本质，培养了学生结构(性质(用途的化学学科思维。

　用原子结构模型分析氧化还原反应化合价升降的本质，形象易于理解，培养学生的模型认知以及微观探析能力。

　通过原子结构分析氧化还原反应的本质两种情况，表面上是知识方面使学生充分掌握氧化还原反应，其更重要的价值在于培养学生认识物质结构决定性质的化学学习的学科思维与方法。

　通过氯化氢与氯化钠形成化合物类型差异，分析氧化还原反应的两种实质，让学生从本质上深刻认识氧化还原反应。