【例4】写出下列物质的电离方程式：

　　H2SO4

　　NaHSO3

　　NaHSO4（水溶液中）

　　CH3COOH

　　H2CO3

　　NaHSO4 （熔化状态下）

　　Al（OH）3

三：溶液导电性

6. 影响电解质溶液导电性的因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。

　　【例5】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）

A 自来水 B 0.5 mol / L盐酸

C 0.5 mol / L HAc溶液 D 0.5 mol / L KCl溶液

　　【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是 （ ）

【变式训练】

1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）

　　A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2

2. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （ ）

A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显

4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（ ）

A. 1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B.0.1 L 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C. 0.5 L 0.1 mol·L-1盐酸 D. 2L 0.1 mol·L-1亚硫酸溶液

5. 下列物质属于非电解质的是（ ）

　　A.液态汞 B.液态氨 C.硫酸钡 D.硝酸

6. 下列电离方程式正确的是 （ ）

A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-

C.NaHSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+

四、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡概念：

　2、特点：（1）"等"：v电离= v结合（2）"动"：动态平衡，v电离= v结合 ≠0

（3）"定"：平衡时分子、离子的浓度不再变化

（4）"变"：电离平衡是相对的平衡，外界条件改变，平衡可能要移动，移动的方向运用勒夏特列原理判断。

　3、影响电离平衡的因素

　（1）决定性因素--弱电解质的本性。

（2）影响电离平衡的因素：