第三节 电解池

（第一课时）

教学目标：

　　1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法

　　2．掌握电解电极方程式的书写。

教学过程：

　分析、讨论实验现象及反应过程

1．电极

阳极---与电源_____极相连

阴极---与电源_____极相连

隋性电极---只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au)

活性电极---既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag等)

通电前和通电时分别发生了怎样的过程？

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-

通电中：阳离子（Cu2+,H+）向________极移动被还原；

阴离子（Cl-,OH-）向________极移动被氧化

2．电极反应( 阳氧化、阴还原 )

　　阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)

　　总电极方程式：________________________

　　放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。

3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。

电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把______能转化为______能的装置叫电解池或电解槽。

构成电解池的条件是什么？

思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+ ？

4．离子的放电顺序

　　阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

注意：当Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+离子浓度较大时，比H+易得电子

　　阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）

　　　　　　S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　　　(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电

问：放电能力弱于H+和OH-的物质在水溶液中放电吗？

问：电解水时为了增强水的导电性常常需加入氢氧化钠或稀硫酸，为什么？

可以加食盐吗？

练习：写出用惰性电极电解下列溶液，填写下表

电解质

溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 pH变化 溶液复原所需物质 碘化汞