B．原子半径：④>③>②>①

　　C．电负性：④>③>②>①

　　D．最高正化合价：④>③＝②>①

【答案】A

【解析】由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，最高正价①>②＝③，D项不正确。

五、课程小结

1．了解电负性的概念，掌握电负性的变化规律及应用。

2．了解原子结构与元素性质的周期性。

六、课堂运用

　　1．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)

　　A．4s1　 B．2s22p3

　　C．3s23p4 D．3d64s2

　　【答案】　B

　　【解析】　由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。

　　2．下列元素的原子间最容易形成离子键的是(　　)

　　A．Na和Cl B．S和O

　　C．Al和Br D．Mg和S

　　【答案】　A

　　【解析】　元素的电负性差值越大，越易形成离子键。S和O只形成共价键；Cl、Br、S中，Cl的电负性最大，Na、Mg、Al中Na的电负性最小。

　　3．下面给出15种元素的电负性

元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si H