（2）价态规律：

　　①元素的最高价态在反应中只能得电子而不能失电子，所以元素处于最高价态时只有氧化性而没有还原性，即只能做氧化剂，不能做还原剂。如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的 N(+5)等。

　　②元素的最低价态在反应中只能失去电子而不能得到电子，所以元素处于最低价态时只有还原性而没有氧化性，即只能做还原剂，不能做氧化剂。如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。

　　③元素的最高价态与它的最低价态之间的中间价态，在反应中既能失电子，本身被氧化，又能得电子，本身被还原，所以处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性。它跟强氧化剂反应表现还原性，跟强还原剂反应表现氧化性。如：S、S(+4)、Fe2+、NO等

　　应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.

　　（3）转化规律

　　氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易。同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，例如：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O反应中， KClO3中+5的氯元素不会转化为KCl中－1价的氯元素。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应，例如浓硫酸与二氧化硫不会发生反应。

　　应用：分析判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

　　（4）强弱规律

　　较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物

　　应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质.亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

　　（5）难易规律

　　越易失电子的物质，失电子后就越难得电子， 越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时， 还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。

　　应用：判断物质的稳定性及反应顺序。（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。）