(3)乙炔的加聚反应

(在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料)

4．乙炔的实验室制法

(1)反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。

(2)发生装置：使用"固体+液体→气体"的装置。

(3)收集方法：排水集气法。

(4)净化方法：用浓的CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质气体。

　　5．炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律

通式 官能团 物理性质 状态 熔沸点 密度 溶解性 炔烃 CnH2n－2 碳碳三键 随碳原子数的递增，气体→液体→固体(常温常压n≤4时是气体) 随碳原子数的递增，逐渐升高 随碳原子数的递增，逐渐增大(均小于水) 难溶于水 　　注意：

　　①随碳原子数的增加，炔烃的含碳量逐渐减小。

②炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。

③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。例如：

④烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。

6．炔烃的化学性质

炔烃的化学性质与乙炔相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。但比烯烃要困难些。

要点二、脂肪烃的来源及其应用

来源 条件 产品 石油 常压分馏 石油气(C4以下)、汽油(C5～C11)、煤油(C11～C16)、柴油(C15～C18)等，用作各种燃料 减压分馏 润滑油、石蜡(用作化工原料)等 催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃 催化重整 芳香烃