H2SO4 98 98 g N2 28 28 g 　　　　根据上表中的数据，你能发现什么规律？

　　（1）2 mol SO2的质量是多少克？

　　 （2）24.5 g H2SO4的物质的量是多少？

　　1.纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。

　　2．解题时应注意公式n＝的变形，如m＝n·M、M＝。

　　3．根据M＝来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。

　　答案：活动与探究1：6.02×1023　N＝n·NA　1.204×1024　N＝n·NA　3.01×1023　N＝n·NA　1.5 mol

　　n＝　0.5 mol　n＝　3 mol　n＝

　　思考与交流：（1）2　1　2　1　（2）0.5 mol　（3）6

　　3．01×1024

　　活动与探究2：答案：1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量。

　　思考与交流：（1）答案：128 g

　　解析：2 mol SO2的质量：m（SO2）＝n（SO2）·M（SO2）＝2 mol×64 g·mol－1＝128 g

　　（2）答案：0.25 mol

　　解析：24.5 g H2SO4的物质的量：

　　n（H2SO4）＝＝＝0.25 mol

　　1．以下说法正确的是（　　）。

　　A．二氧化碳的摩尔质量是44 g　　B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

　　C．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023　　D．氦气的摩尔质量是4 g·mol－1

　　2．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）。

　　A．9x/y mol－1　　　　　B．9y/x mol－1　C．x/y mol－1 D．y/x mol－1

　　3．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是（　　）。

　　A．16 g B．32 g　　C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1

　　4．（1）1.204×1024个H2含________ mol氢气分子。

　　（2）1 mol NH中有________个电子，________个质子。

　　（3）10.6 g Na2CO3的物质的量是________。

　　（4）0.25 mol CaCO3的质量是________。

　　答案：1．D　解析：A中摩尔质量的单位错误；B中摩尔只是物质的量的单位；C中阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol－1；D中氦气的化学式是He，原子量为4，故D正确。

　　2．B　解析：根据阿伏加德罗常数的意义--1 mol物质所含的粒子数，先求出x g H2O的物质的量，进而确定所含H的物质的量，即可求出阿伏加德罗常数。

　　根据n＝m/M得，x gH2O的物质的量为n（H2O）＝x/18 mol

　　因为1 mol H2O中含有2 mol H，则x g H2O中含氢原子的物质的量为x/9 mol。

　　根据NA＝N/y，阿伏加德罗常数NA为9y/x mol－1。

　　3．D　解析：n＝＝＝0.5 mol

X气体的摩尔质量为M＝＝＝32 g·mol－1