所需能量，错误；C.断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量为(b＋c) kJ，设断开2 mol H-I键所需能量为x kJ，此反应属于放热反应，x－(b＋c)＝a，则x＝a＋b＋c，正确；D.此反应属于可逆反应，不能进行到底，正确。

　　3．已知1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)反应的ΔH＝－1 584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)的反应热等于(　　)

　　A．－1 526.9 kJ·mol－1

　　B．－1 469.6 kJ·mol－1

　　C．1 469.6 kJ·mol－1

　　D．1 526.9 kJ·mol－1

　　解析：选B。①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

　　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；

　　②Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH2；

　　③2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH3＝－1 584.2 kJ·mol－1；

　　根据盖斯定律知，ΔH3＝2ΔH1＋ΔH2，ΔH2＝－1 469.6 kJ·mol－1。

　　4．(2018·江门高二测试)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

　　(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：

　　①反应的热化学方程式为________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　 ΔH＝131 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝____________。

　　(2)化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H-H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N-H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝____________。

解析：(1)①由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1；②C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)减去CO(g)＋H2O(g)===CO2(g