学 习 及 研 究 容 3、胶体及其性质：

定义：分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，叫胶体

胶体性质：

1）、丁达尔现象：当一束光线通过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体出现一条光亮的"通路"，这种现象叫丁达尔现象。可以用来区分溶液与溶胶。

2）、布朗运动 在胶体溶液中，胶体微粒（胶粒）不断做无规则运动。

3）、电泳 在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或者阳极做定向移动的现象叫电泳。电泳现象证明胶粒（不是胶体）带有电荷。胶粒带电是由于物质分散成胶体微粒时，分散质的总面积有很大增大，这使胶粒具有较强的吸附离子的能力。由于吸附溶液中的阳离子或阴离子，使胶粒带有电荷。

胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向阴极移动，是阴极附近颜色加深呈红褐色；而As2S3胶粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深呈金黄色。

4）、凝聚 胶体的微粒载一定条件下聚集起来变成较大的颗粒，并从分散剂中分离出絮状沉淀的现象叫凝聚。胶体比较稳定，主要是由于同一胶体微粒带有同种电荷，同性相斥，不易凝聚，中和胶粒所带的电荷或者增加胶粒互相碰撞的机会均能使胶体凝聚。对于分子胶体而言，破坏其分子表面包裹的水膜，也能使其凝聚。

　使胶体凝聚的方法有三种：

（1） 、加入电解质

（2）、 加入电解质能中和胶粒所带的电荷而使胶体凝聚，电解质中中和胶粒电荷的离子电荷越高，凝聚能力越大。如果加入盐而使胶体凝聚叫盐析。

（3）、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体。

（4）、加热