实验步骤 在实验1再插入铜片，观察一段时间，使铜片与锌片接触，观察现象。 实验现象 用化学方程式解释现象 思考问题寻找答案 问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？

问题2：Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中的H＋的？

问题3：H＋得到的电子是Cu失去的吗？Cu在这一过程中起什么作用？

问题4：怎样想办法让这种电子的转移变成电流？ 列出你对问题4的看法

实验序号 实验3 实验步骤 将锌片和铜片用导线连接，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 实验现象 用化学方程式解释现象 思考问题寻找答案 问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？

问题2：电子从Zn到溶液中H＋经历了哪种途径？

问题3：导线在这个过程中起到什么作用？

问题4：你怎样才能知道导线中有电子流过？怎样才能知道导线中电子流动方向？ 组内交流 列出想法

实验序号 实验4 实验步骤 将锌片和铜片用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中，在导线之间接入灵敏电流计，观察现象。 实验现象 用化学方程式解释现象 思考问题寻找答案 问题1：反应中哪种物质失去电子？哪种物质得到电子？

问题2：电子从Zn到溶液中H＋经历了哪种途径？

问题3：电流计在这个过程中起什么作用？ 组内交流

列出想法 【学生通过上述实验方案进行探究，并对实验结果进行探讨交流，得出结论】要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域，形成电流，这样将化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

【学生活动】分析在Zn－Cu原电池中锌片和两个区域得失电子情况，并试着用