置知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。C(碳)元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A项错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。]

　　3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

　　A．电负性大小：W

　　B．戊的沸点低于乙

　　C．丙中只含非极性共价键

　　D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应

D　[由乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，推出乙为NH3，由此推出W为H。丙是一种高能燃料，且组成元素与乙相同，则丙是N2H4。又丁是常见的两性氧化物，则丁是Al2O3，进而推出X、Y、Z分别是N、O、Al。故根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。电负性的大小为Al