【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？若有，可以如何表示？（参照NaCl（S） Na+ + Cl-）【实验探究】

实验步骤：

1、将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌静置一段时间。

2、取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。

3.取少量KI溶液于试管中，加入Pb(NO3)2溶液，观察实验现象。

实验现象：在上层清液中滴加AgNO3溶液后，有______________产生。

结论解释：说明上层清液中有________当加入AgNO3后，从而有_____色的________生成。

探究本质： I － + Ag+ = AgI↓

2I － + Pb2+ = PbI2↓

【学生】分析探讨沉淀溶解平衡的本质。

【动画演示】氯化银的溶解过程

【分析】一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程).

　　当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，既可以形成AgCl的饱和溶液，达到一种平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

【多媒体显示】一、沉淀溶解平衡

1、概念: 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表达式：如Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq)

MmAn（S）m Mgn+ (aq) +nAm- (aq)