化学:4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时学案(新人教版必修1)
化学:4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时学案(新人教版必修1)第2页

以溶液中NH3.H2O的浓度较 ,而NH4+和OH-的浓度较 ,且氨水呈 性,加入酚酞试液变

③氨水中含有的分子有 离子有 ,但通常把NH3做溶质,水做溶剂。

① 氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别

液氨 氨水 形成 物质分类 微粒种类 存在条件 常温常压下 存在  常温常压下 存在 2、与酸的反应(表现碱性)

(1)盐酸 (产生大量白烟)

(2)硫酸

(3)硝酸 (产生大量白烟)

注意:a、可用浓盐酸检验氨气;b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成,遇难挥发性酸无此现象

3、与酸性氧化物反应

(1) CO2 (工业制纯碱中的反应)

(2) SO3

4、与盐反应

制取Al(OH)3

5、与氧气反应(表现还原性) (工业上制硝酸的基础)

要点三:氨气的制法

1、 工业制法:

2、 实验室制法:

原理:①加热铵盐(如NH4Cl)和碱【Ca(OH)2】的混合物