第二单元 铁、铜的获取及应用 单元小结

　　一、铁

1.铁的性质

（1）物理性质：铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，纯铁的熔点较高（1535℃），防腐能力强。密度7.83g/cm3，是电和热的良导体。但是通常炼制的铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，防腐能力大大下降。

（2）化学性质：铁是活泼的金属，在自然界中只有化合态形式，如磁铁矿（Fe3O4），赤铁矿(Fe2O3)等。

① 与非金属单质反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO),

　　　　　　　　　　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 2FeBr3,

　　　　　　　　　　　Fe + I2 FeI2 , Fe + S FeS

　　　　②高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。

　　　　③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

　　　　　　　　　　非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

　　　　④与某些盐溶液反应：如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 , Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等。

　2、铁的氧化物

FeO Fe2O3 Fe3O4（Fe2O3·FeO） 铁元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 水溶性 难溶 难溶 难溶 稳定性 不稳定 稳定 稳定 主要化学性质 有一定的还原性易被氧化为三价铁的化合物 与酸反应生成三价铁盐 化合物中＋2的铁有还原性，易被氧化。 　3、铁的氢氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3 主要性质 白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。 红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。 　4、Fe2+、Fe3+的检验：

离子 Fe2+ Fe3+ 常见方法 ①直接观察溶液是浅绿色；

②滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色；

③滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。 ①直接观察溶液是黄色；

②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；

③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现。