变，则此电极上一定有气体产生，且该气体一定是H2。

4、溶液中，若阳离子的放电能力强于H+，而阴离子的放电能力强于OH－时，电解的实质是：电解电解质本身。

5、溶液中，若阳离子的放电能力强于H+，而阴离子的放电能力弱于OH－时，电解的实质是：电解质的阳离子和水电离出的OH－放电，溶液的pH一定变小。如电解CuSO4溶液。

6、溶液中，若阳离子的放电能力弱于H+，而阴离子的放电能力强于OH－时，电解的实质是：电解质的阴离子和水电离出的H+放电，溶液的pH一定变大。如电解KCl溶液。

7、溶液中，若阳离子的放电能力弱于H+，而阴离子的放电能力弱于OH－时，电解的实质是：电解水，溶液的浓度一定变大。若原溶液呈酸性，则溶液的pH变小，如电解H2SO4溶液；若原溶液呈碱性，则溶液的pH变大，如电解NaOH溶液；若原溶液呈中性，则溶液的pH不变，如电解Na2SO4溶液。

8、在电解过程中，若电解质溶液的浓度保持不变，则阳极一定是由电解质阳离子的金属电极的材料构成，且阳极溶解，质量一定减少。而阴极一定有与阳极相同的金属单质析出。且两者（溶解与析出）的质量一定相等，即电镀。

9、在电解过程中，若电解质溶液的质量增加，则表明阳极一定是活性电极；若电解质溶液的质量减少，则表明阳极不溶解，或阳极虽溶解，但其金属的相对原子质量一定比原电解质溶液中阳离子对应的金属的相对原子质量小。

附：用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析

类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解质

溶液浓度 pH 电解质

溶液复原 电解水型 阴极：2H++2e－＝H2↑

阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑ NaOH 水 增大 增大 水 H2SO4 水 增大 减小 水 Na2SO4 水 增大 不变 水 电解

电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 氯化氢 CuCl2 电解质 减小 - 氯化铜 放H2

生碱型 阴极：放出H2生成碱

阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质

和水 生成新

电解质 增大 氯化氢 放O2

生酸型 阴极：电解质阳离子放电

阳极：OH－放电生成酸 CuSO4 电解质

和水 生成新

电解质 减小 氧化铜 要点六、有关电解计算题的解题方法。

有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、生成气体的体积、某元素的化合价、电子转移的量。以及溶液的pH、物质的量浓度、溶质的质量分数等。

解答此类问题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式，根据计量数关系列比例式求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒的特征，列等式求解。其中应用电子守恒关系较为简便，在计算中运用较多。

【典型例题】