学变化过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。

　　(2)分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，但不是每次碰撞都会引发反应。能够引起反应的分子(或离子)间的相互碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有较高的能量，因此活化分子所占分数的大小决定了反应速率的快慢。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量的差称为活化能。

　　(3)催化剂有一定的活化温度，在这个温度范围内使用，催化剂的活性最高。

　　(4)使用催化剂能增大化学反应速率的机理主要是形成中间产物，或在催化剂表面的活性中心发生反应，从而改变反应的途径，使反应的活化能降低。

　　3．过氧化氢分解的影响因素

　　过氧化氢(H2O2)，俗称双氧水，不稳定，易分解。溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大的影响，如在碱性溶液中，H2O2分解较快。另外，H2O2见光、遇热、遇到大多数金属氧化物分解也会加速。在催化剂存在下，H2O2迅速分解，反应方程式为2H2O2===2H2O_＋O2↑。通常选用MnO2作催化剂，MnO2的用量以及颗粒直径大小均会影响H2O2分解的速率。除MnO2外，还可用CuO、Fe2O3等作H2O2分解的催化剂。

　　[器材与原理]

　　相关器材

　　托盘天平、药匙、锥形瓶、双孔橡胶塞、导管、橡胶管、螺旋夹、水槽、量筒、计时器、分液漏斗。

　　相关原理

　　(1)确定判断依据--单位时间内氧气产生的量

　　(2)设计反应实验装置--测定单位时间产生氧气的体积(量气装置)

　　(如果实验条件允许有电子天平的话，可以测定单位时间产生氧气的质量，可能会更简单)

　　[实验与拓展]

　　实验流程

　　1．取四支试管，分别加入5 mL 10%的过氧化氢溶液。

　　2．分别进行如下实验

　　(1)向第一支试管中伸入带火星的檀香，观察现象。

(2)给第二支试管加热后伸入带火星的檀香，观察现象。