由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：

①反应要加热，否则不反应；

②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。

③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。如：

Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O +SO2↑

2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2O

　　　C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2 ↑

　　 S+2H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2O

④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物

H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O

或H2S+3H2SO4 (浓)4SO2↑+4H2O

2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O

2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O

⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

（三）硫酸的用途

　　硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。在工业上可用来制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、干燥剂或制取各种挥发性酸等等。

要点三、 硝酸

【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#硝酸】

（一）硝酸的物理性质

　　无色，易挥发，具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。

（二）硝酸的化学性质

1．硝酸具有酸的通性

　　①与金属反应：一般不生成氢气

　　②与碱性氧化物反应：如CuO、Na2O、Fe2O3等

　　③与碱反应：Cu(OH)2、NaOH等

　　④与盐反应：NaHCO3、Na2CO3等

　　⑤与指示剂反应：浓硝酸可使石蕊先变红后褪色

要点诠释：

　　在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是：

　　3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，而不是FeO+2HNO3 (稀)==Fe(NO3)2+H2O。

2．不稳定性： 硝酸是不稳定性酸，受热或者光照易分解，所以实验室中常用棕色瓶储存硝酸。

　　4HNO3O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

3．硝酸的强氧化性

要点诠释：

　　由于HNO3中的+5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是+5价氮被还原，故硝酸具有强氧化性。硝酸的强氧化性规律：①温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 ②与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。