【练习1】　根据下列反应判断：

　　①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

　　②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

　　③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

　　(1)NO、Fe2＋、I－、H2SO3的还原性由强到弱顺序为

　　(2)I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由强到弱顺序为

2、根据物质活动性顺序(常见元素)判断

金属性越强的元素，金属单质的还原性________，对应阳离子的氧化性________；

非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的还原性就________。

【练习2】试比较Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性强弱和Cl－、Br－、I－、S2－的还原性强弱

3、根据氧化产物的价态高低判断

　　当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

　　如：2Fe＋3Cl2\s\up7(△(△)2FeCl3　Fe＋S\s\up7(△(△)FeS

　　则氧化性Cl2____S。

五、 氧化还原方程式书写及氧化还原的计算

1、 书写

（1） 推断反应物和产物

（2） 氧化还原配平（步骤：标变价--列变化--求总数--配系数--细检查）

【练习】

(1) ____Cu＋____HNO3(稀)=_____Cu(NO3)2＋_____NO↑＋_____H2O

(2) _____KI＋_____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O

(3) _____MnO4-＋____H＋＋____Cl－=_____Mn2＋＋_____Cl2↑＋_____H2O

(4) ___S＋___KOH=____K2S＋________K2SO3＋________H2O