① 实验4-9强氧化性实验：见课本P101

浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节） Cu +2 H2SO4（ 浓 ）=====CuSO4 + SO2 ↑+2 H2O

现象:

实验操作 现象 解释 (1)在试管里加入4mL的浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热。把放出气体通入品红溶液中，观察现象。 第一个试管中有气体产生

第二个试管中品红褪色 试管中产生气体是SO2

SO2能够使品红褪色。 (2)拔出铜丝，观察溶液颜色 溶液变为蓝色 产物为CuSO4

上述方程式体现浓硫酸的 酸 性和 强氧化 性。

思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？

　　这个反应不能写离子方程式，2mol浓硫酸跟足量金属铜反应不能生成1mol SO2，因为反应一段时间溶液变成稀硫酸，稀硫酸和铜不能发生反应。

②与非金属单质（C、S）的反应

①与C反应的化学方程式 C +2 H2SO4（浓）=====CO2↑ +2 SO2 ↑+2 H2O

②写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：___S +H2SO4（浓）=====2 SO2 ↑+ H2O ______________ _______________.

③与还原剂的反应:可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质

3.硫酸根离子的检验

　取少量待测液于试管中，先加盐酸_酸化，无明显现象，再加入少量__BaCl2__溶液如有__白色沉淀____生成，则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓

二、 硝酸

1、 物理性质

纯硝酸为　无　　色、易　　挥发　的　液　　体，在空气中遇水蒸气呈　雾　　　，能以任意比溶于　水　，沸点是83℃，常用浓硝酸69％，而浓度为98％以上的浓HNO3，称为"___发烟硝酸_______"。这实际上是挥发出来的HNO3分子遇空气中水分子结合成_小液滴____.

2、化学性质

（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式：

HNO3+Ba(OH)2 2HNO3+Ba(OH)2==== Ba(NO3)2 +2 H2O

HNO3+Na2O 2HNO3+Na2O==== 2NaNO3+2 H2O

HNO3+Na2CO3 2HNO3+Na2CO3 ==== 2NaNO3+ H2O+CO2 ↑

（2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。