(3)键能与电子总数的关系规律是___________________________________________。

解析　利用题中提供的信息去伪存真是找到正确规律的基本方法，是学习中着重提高的能力。电子数由多到少的顺序为O>O>O2>O，键长由大到小的顺序为O>O>O2>O，键能由大到小的顺序为O>O2>O>O。综合三者之间关系可得出电子数与键能、键长之间的关系为键长越长，键能越小，电子数越多。

答案　(1)键长越长，键能越小　(2)键长越长，电子总数越多　(3)键能越大，电子总数越少(答案合理即可)

5．共价键的键能与化学反应热

化学反应过程伴随着能量的变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收热量，新化学键的形成一般是放出热量。一个反应是吸热还是放热，就是比较吸收的总能量和释放的总能量的大小。

(1)放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。

(2)吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。

(3)反应热(ΔH)与键能的关系：

ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和

ΔH>0时，为吸热反应；ΔH<0时，为放热反应。

6．共价键分子中8个电子稳定结构的判断

判断分子结构中各原子最外层电子是否满足8电子稳定结构的简捷方法如下：

(1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足8电子稳定结构。

(2)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。如：

①C原子最外层电子数为4，CO2中C为＋4价，二者之和为8；O原子最外层电子数为6，CO2中O为－2价(绝对值是2)，二者之和为8，则CO2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构。

②N原子最外层5个电子，NO2中，N为＋4价，二者之和为9，故N原子不满足最外层8电子稳定结构。

③B原子最外层3个电子，BF3中，B为＋3价，二者之和为6，故B原子不满足最外层8电子稳定结构。

【典例3】　下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是(　　)

A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)

C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)

解析　8电子(氢是2电子)是稳定结构，但并不是所有分子中的所有原子的价电子层都会达到8电子结构。A项，XeF6中必然有6对共用电子，Xe不会是8电子结构；B项，HClO的