温度 升温 正 增大 增大 增大 增大 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小

(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等(×)

(2)100 ℃的纯水中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性(×)

(3)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)

(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)

(5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)

(6)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的[H＋]和[OH－]相等(√)

1．Kw＝[H＋][OH－]中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？

答案　不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有Kw＝[H＋][OH－]

2．25 ℃，pH＝3的某溶液中，H2O电离出的H＋浓度为多少？

答案　(1)若为水解呈酸性的盐溶液，促进水的电离，由水电离出的[H＋]水＝1×10－3 mol·L－1。

(2)若为酸，抑制水的电离，由水电离出的[H＋]水＝[OH－]＝＝ mol·L－1＝1×10－11 mol·L－1。

题组一　影响水电离平衡的因素及结果判断

1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)

A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④

C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④

答案　C

解析　②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中NH水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。