为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

4．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式：______________，

试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________

____________________________________________________________________________。

答案　Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O

解析　设X中Br的化合价为m，根据电子守恒得：0.2×(5－m)＝1，m＝0，所以KBrO3被还原成Br2。在该氧化还原反应中，KBrO3是氧化剂，其还原产物为Br2，AsH3为还原剂，其氧化产物为H3AsO4，H2SO4作为反应物提供酸性环境，根据化合价升降相等即可配平。

5．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：___________________________________________________

____________________________________________________________________________。

答案　2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

解析　Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。

6．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2，而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。

7．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－。

8．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：______________________

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答案　8MnO2＋2Li2CO3\s\up7(600～750 ℃(600～750 ℃)4LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

解析　因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧元素，设生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。

9．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法