生成液态水放出285.8 kJ的热量而生成气态水放出241.8 kJ的热量。

　　探究2　热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数可以是分数吗？

　　提示：可以；因为热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数只表示物质的物质的量，故可以是分数。

　　探究3　已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。你能否确定1 mol液态水分解产生H2(g)和O2的反应热？

　　提示：ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1。

　　[必记结论]

　　热化学方程式的书写步骤与注意事项

　　1．书写"三"步骤

　　--写出配平的化学方程式

　　　⇓

　　--注明物质的聚集状态

　　　⇓

　　--写出ΔH的数值、单位及符号

　　2．注意事项

　　(1)要在物质的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。

　　(2)ΔH的单位是kJ·mol－1。

　　(3)根据焓的性质，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍。

　　(4)热化学方程式中不用"↑""↓"，"==="上不用标明反应条件。

　　(5)必须标明ΔH的符号，放热反应ΔH为"－"，吸热反应ΔH为"＋"，正负号不可省略。

　　[成功体验]

　　1．(好题共享·苏教版教材P4·问题解决)写出下列反应的热化学方程式。

　　(1)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。

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　　(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。

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(3)标准状况下，44.8 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 598.8 k