(2)递变性
具体表现如下(按从Li→Cs的顺序)
①与O2的反应越来越剧烈,产物越来越复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。
②与H2O的反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。
即碱性:LiOH 2.从原子结构角度认识碱金属元素性质的递变规律 1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。 (1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个(×) (2)化合物中碱金属元素的化合价都为+1(√) (3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大(√) (4)碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应(×) (5)Li在空气中加热生成Li2O2(×) 2.下列说法中不正确的是( ) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:Li>Na>K D.碱性:LiOH<NaOH<KOH