3．完成下列表格

核电荷数 元素

名称 元素符号 各层电子数 K L M N 1 氢 H 1 8 氧 O 2 6 11 钠 Na 2 8 1 17 氯 Cl 2 8 7 18 氩 Ar 2 8 8 19 钾 K 2 8 8 1

4.观察分析上表，元素原子核外电子排布的规律特点有

(1)原子核外电子分层排布；(2)K层最多容纳电子数为2；(3)L层最多排8个电子；(4)最外层电子数不超过8个等。

在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同而分层排布，其主要规律是

(1)核外电子总是先排布在能量较低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。

(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。

关键提醒　(1)核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。

(2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。

1．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

信息 元素名称 原子结构示意图 A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半 B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同