2019-2020学年人教版选修4第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护新素养课学案
2019-2020学年人教版选修4第4章第4节金属的电化学腐蚀与防护新素养课学案第3页

D.具支试管中溶液pH逐渐减小

答案 C

解析 生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面回升,B错误;墨水回升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳极为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管中溶液pH都增大,D错误。

考点 金属的腐蚀与防护

题点 钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀

方法点拨--金属腐蚀类型的判断方法

(1)发生原电池反应引起的腐蚀为电化学腐蚀,无原电池反应发生的腐蚀为化学腐蚀。

(2)金属活动性顺序表中氢前面的金属,在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀,在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀;金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。

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金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的比较

化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 金属与干燥气体或非电解质液体等直接接触 水膜中溶有O2,酸性很弱或呈中性 水膜酸性较强 本质 金属被氧化而腐蚀 较活泼金属被氧化而腐蚀 现象 无电流产生 有微弱电流产生 反应式(以铁腐蚀为例) 2Fe+3Cl2===2FeCl3 负极:2Fe-4e-===2Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-===4OH- 正极:4H++4e-===2H2↑ 联系 两种腐蚀往往同时发生,只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍、危害更大

特别提示 判断金属腐蚀的类型时,要综合考虑金属的纯度、金属的活动性及接触物质的性质。

二、金属的防护方法

1.电化学保护法

(1)牺牲阳极的阴极保护法--原电池原理

如图1所示,在被保护的钢闸门上装上若干金属锌块(比铁活泼),锌块作原电池的负极;