2．注意反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件。在25 ℃、101 kPa下测定的ΔH，可不注明温度和压强。

3．注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

4．注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式不用"↑"和"↓"，一般也不加"△"、点燃等条件。

5．注意热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，相同的反应如果化学计量数加倍，则|ΔH|也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

6．书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1;产物应为101 kPa下完全燃烧生成的稳定氧化物。如C燃烧应生成CO2，而不是CO;H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。书写中和热的热化学方程式时，生成水的化学计量数为1。

7．同素异形体之间转化的热化学方程式中应注明物质的状态和名称。如C(石墨，s)==C(金刚石，s) ΔH=a kJ·mol-1。

【例1】 25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热的ΔH依次是-393．5 kJ·mol-1、-285．8 kJ·mol-1、-890．3 kJ·mol-1、-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH=-393．5 kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=+571．6 kJ·mol-1

C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1

D．C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

答案：D

解析：本题主要考查燃烧热的概念和热化学方程式书写的正误判断。燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。由此分析各选项可知：A项中生成物应是二氧化碳，而不是一氧化碳;B项中的生成物水应是液态而不是气态，且ΔH=-571．6 kJ·mol-1;C项中的生成物水应是液态而不是气态。故A、B、C三项均不正确。

【例2】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。