[学与问]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否相同？

【实验3-1】

　　通过学生的实验结论给出强、弱电解质的概念，同时给出强、弱电解质的电离方程式书写原则。

一、 强弱电解质

1. 定义

2. 强弱电解质的对比

强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。 电离程度 表示方法 微粒形式 离子方程式中表示形式

3. 电离方程式的书写

二、弱电解质的电离平衡

思考：弱电解质在水溶液中的电离是个可逆过程，请根据化学平衡的有关原理思考：当醋酸溶于水后，醋酸电离的速率与CH3COOH－ 、H＋结合成醋酸分子的速率会有何变化？试绘制速率-时间图。

展示图像，并结合表中各粒子浓度的变化分析图像的建立过程,同时使用动画模拟电离平衡建立过程。

由图像引出电离平衡

1. 定义

2. 特点

3. 影响电离平衡的因素

思考:0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO－ + H+

平衡移动 c(H+) 醋酸根浓度 c(CH3COOH) 加水 加冰醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 锌粒 升温 [过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。

经验推测：不相同

学生分组实验---得出结论

理解定义

了解强弱电解质的区别及物质种类

练习、掌握强弱电解质电离方程式的书写

结合化学平衡画出醋酸的速率时间图。

应用勒夏特列原理分析外界条件对平衡的影响。

在化学平衡常数的基础上理解电离平衡常数

阅读课本43有关内容

培养学生实验动手能力

掌握弱电解质的电离平衡及影响因素

培养学生的知识迁移能力以及信息处理能力