二、常见的氧化剂和还原剂

　　1．常见的氧化剂

类别 实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 　　

2.常见的还原剂

类别 实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐

三、氧化还原反应电子转移的表示方法

　　1．双线桥法 2．单线桥法

MnO2+ 4HCL(浓）===Cl2+MnCL2+2H2O MnO2+ 4HCL(浓）===Cl2+MnCL2+2H2O

四、氧化还原能力强弱判断方法

1．根据方程式判断

　　氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物

　　则氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物