减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动；

减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动。

讨论：在v-t图中表示出增加FeCl3和增加NaOH溶液后，正、逆反应速率的变化情况。

练习：画出以下几种情况的速率-时间图

减小生成物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 增大反应物浓度

分组讨论：以上平衡移动的v-t图有何特点？

（讨论后每组选出一个代表回答）

a、 改变反应物浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。

b、 只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即v正>v逆化学平衡一定向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动。

c、 只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。

练习：可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡的移动?CO浓度有何变化？

①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加氢气浓度

2、压强对化学平衡的影响

下表是450℃时，N2和H2反应生成NH3（N2+3 H22 NH3）的实验数据。

压强 /Mpa 1 5 10 30 60 100 NH3 /% 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 分析上述数据，你可以得出什么结论：