③错误。Na2O要写成化学式，即Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O

　　④错误。HCO不能拆写，应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

　　⑤错误。NaOH过量生成CO，应为CO2＋2OH－===CO＋H2O

　　⑥错误。CH3COOH难电离，应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

　　特别提醒　书写一般离子方程式，要遵循以下原则：①符合反应事实；②符合质量守恒；③符合电荷守恒；④符合离子配比；⑤化学式拆分正确；⑥有些反应与反应物的相对用量有关。

　　2．可以用H＋＋OH－===H2O表示的离子反应是(　　)

　　A.碳酸氢钠溶液和烧碱溶液反应

　　B．醋酸和氢氧化钾溶液反应

　　C．硫酸氢钠溶液与苛性钠溶液反应

　　D.稀硫酸和氢氧化镁反应

　　答案　C

　　解析　A项中离子方程式应为：HCO＋OH－===H2O＋CO；B项中醋酸为弱酸，不能拆写成H＋；C项中，硫酸氢钠完全电离，产生氢离子，故C项可以用其来表示；D项中氢氧化镁是难溶物，要写成化学式，而不是氢氧根离子。

　　特别提醒　虽然离子反应可表示同一类型的反应，但要注意反应物和生成物的溶解和电离情况。

　　3．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

　　(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______。

　　(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填"活性炭"或"铁粉")，可以回收其中的______(填写金属元素符号)。

　　(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

　　答案　(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag　(3)OH－、Cl－、Ag＋、Fe3＋　K＋和NO

解析　甲厂的废水明显呈碱性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙厂废水中。由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲厂中，依电荷守恒，甲厂废水中不能只含阴离子，还必须含有阳离子，这种阳离子只能为K＋(因为阳离子中只剩K＋可供选择了)。所以甲厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙厂废水中含Ag＋、Fe3＋、Ag＋；OH－