①分子中必须有H原子与它原子形成的强极性键。如H-F。

　　②分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小的非金属原子。如F、O、N等。

　　2）氢键的表示方法：用"X-H...Y"表示，三原子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同，如：F-H...F、O-H...O、N-H...O等。

　　3）氢键的特点：

　　①比化学键弱得多，比分子间作用力稍强。 ②具有方向性和饱和性。

　　4）氢键的本质：一般认为是一种静电吸引作用。

　　由于分子间氢键的形成，使分子间产生了较强的结合力，因而使化合物的熔、沸点显著升高。这是由于要使固体熔化或液体汽化，必须给予额外的能量去破坏分子间的氢键。

　　5）分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高。

　　水分子间氢键的存在，使水表现出很多不同寻常的物理性质。如水的沸点比同族其他化合物显著高，水的比热特别大，水结冰时体积膨胀，密度减小等。单说水结冰，水结冰时，水分子大范围地以氢键结合，形成相当疏松有很多空隙的结构（水分子缔合），从而使冰的密度小于水，冰能浮于水面上。正是由于氢键造成的这一重要自然现象，才使得寒冷冬季江湖中一切生物免遭冻死的灾难。

　　小结：化学键与分子间作用力的比较：

存在 强弱. 影响范围 化学键 原子间、离子间。 强烈 化学性质 分子间作用力 分子间 较弱（不属于化学键） 物理性质 氢键 分子间 较弱（一般较范德华力稍强） 物理性质