(1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。 (　　)

　　(2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。 (　　)

　　(3)Ksp越大的难溶物其溶解能力越强。 (　　)

　　(4)难溶物只能转化为溶解度更小的物质。 (　　)

　　(5)加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。 (　　)

　　[提示]　(1)×　溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解不一定达到平衡状态。

　　(2)√

　　(3)×　同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。

　　(4)×　当Q＞Ksp时，难溶物可以转化为溶解度更大的物质。

　　(5)×　升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，但有些沉淀溶解时放热，如Ca(OH)2。

　　2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是(　　)

　　①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作"钡餐"而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器灭火

　　A．②③④　　　 B．①②③

　　C．③④⑤ D．全部

　　A　[①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。]

　　3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀(　　)

　　A．溶解 B．增多 C．不变　　　D．无法判断

　　A　[Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl固体后，NH＋OH－===NH3·H2O，使[OH－]减小，平衡正向移动。]