应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。]

　　2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)

　　回答下列问题：

　　(1)装置A中液体试剂选用________，理由是______________

　　____________________________________________________。

　　(2)装置B的作用是____________________________________。

　　装置C的作用是______________________________________。

　　装置E中碱石灰的作用是______________________________。

　　(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________

　　_____________________________________________________、

　　____________________________________________________。

　　(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

　　[解析]　(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应。

(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。