积．

5．分子间有间隙

水和酒精混合时总体积减小，说明分子间有间隙．

　　注意：对于固体、液体来说，分子间隙较小，可近似认为为分子体积的大小；而对于气体来说，分子间隙较大。那么不再等于气体分子体积，而是分子所占空间的体积．不再指气体分子线度大小，而是相邻两气体分子的间距．

要点二、方法及运用

　　1．抓住主要矛盾建立理想模型是物理学中的研究方法

例如在估算分子的大小和推算阿伏加德罗常数时，就必须建立理想模型，即将分子视为弹性小球，并略去分子之间的间隙，将物体内的分子视为相互紧密排列着．于是才出现了分子直径的说法以及应用球体公式计算分子体积的估算法．当然分子的形状绝非是理想的球形，分子间有空隙也是客观事实．那么，在什么条件下必须，也允许建立理想模型呢？就上述问题而言，物质是由分子组成的，而分子又属于微观实体，不可能直接量度它的体积．分子之间虽然存在空隙，但它们的平均间距在固体和液体的状态下与分子的直径相差并不悬殊，因此可以略去分子间距这一次要矛盾进行估算，同时也必须懂得理想模型不能到处乱套，例如后面要学习的分子力问题，若还沿用这个理想模型，显然就是无的放矢了．

2．联系宏观量与微观量的桥梁--阿伏加德罗常数的应用

（1）已知物体的摩尔质量，借助于阿伏如德罗常数，可以求得分子的质量．

（2）已知物体的摩尔体积，借助于阿伏加德罗常数，可以求出一个分子所占据的空间．

（3）对于液体和固体，常把分子视为紧密排列的球形分子，由球的体积公式，可估算出分子的直径．

（4）对于气体，每个分子不是紧密排列，在不同的状态下，一定质量的气体可以有不同的体积，一般气体分子所占据的空间数倍于气体分子体积．所以，一般情况下我们把气体分子所占据的空间视为立方体模型，由此我们可以估算出气体分子间的平均距离，式中是气体的摩尔体积，是阿伏加德罗常数．

要点三、估算阿伏加德罗常数

1．课本第4页"思考与讨论"

以水分子为例子，知道水分子的大小，不难估算阿伏加德罗常数．

（1）如果知道每个水分子的直径是，那么每个水分子的体积约为多少？

（2）我们还知道水的摩尔体积是．如果水分子是一个挨一个地排