准液读数偏大，导致所测硝酸银的质量分数偏高。

2．KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。

(1)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(CrO)＝1.1×10－4 mol·L－1，则此时c(Cl－)＝________________mol·L－1。

(2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)__________________________________________

_______________________________________________________________________________。

答案　(1)1.8×10－6

(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol

25．00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol

n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol

n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 90 g

解得n(KClO4)＝0.004 0 mol

n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×＝0.040 mol

其纯度为×100%≈97.38%

解析　(1)若c(CrO)＝1.1×10－4 mol·L－1，

Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.1×10－12，c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝1.8×10－6 mol·L－1。

(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol，n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol，n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol，n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 90 g，解得n(KClO4)＝0.004 0 mol，m(KClO4)＝0.004 0 mol×138.5 g·mol－1＝0.554 g,250 mL溶液中m(KClO4)＝5.54 g，KClO4样品的纯度为×100%≈97.38%。

3．利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：