第3节　沉淀溶解平衡

第1课时　沉淀溶解平衡与溶度积

[核心素养发展目标]　1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。

一、沉淀溶解平衡及其影响因素

1．沉淀溶解平衡

(1)实验探究

在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。

①若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。

②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。

(2)概念

在一定温度下， 沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态称为沉淀溶解平衡。

(3)表示方法

PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。

(4)特征

2．影响因素

(1)实例分析

已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH＞0，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：

条件改变 移动方向 [Mg2＋] [OH－] 加水 正向移动 不变 不变