(2)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生"钝化"，说明常温下浓硫酸和浓硫酸与Fe和Al都不反应。 (　　)

　　(3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。 (　　)

　　(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生"钝化"。 (　　)

　　[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×

　　2．浓硫酸不具有的性质是(　　)

　　A．氧化性 　　　　 B．酸性

　　C．吸水性 D．挥发性

　　D　[浓硫酸具有高沸点、难挥发性。]

　　3．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是(　　)

　　①一氧化碳　 ②二氧化碳　③二氧化硫　④二氧化氮

　　A．①② B．①③

　　C．③④ D．②④

　　[答案]　C

浓硫酸的性质 　　1.浓硫酸与金属反应的规律

　　(1)常温下，Fe、Al遇浓硫酸"钝化"。

　　(2)与金属活动顺序中氢之前的金属(Fe、Al除外)反应的规律。

　　如Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

　　①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

　　②在反应过程中，浓硫酸变稀后就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

　　(3)与金属活动顺序中氢之后的金属(除Au、Pt外)

　　反应规律：

　　①反应需加热，否则不反应；

　　②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；

　　③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

④随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸后，反应就会停止。