4.氨水的成分和性质

　　(1)氨水中的微粒

　　分子：NH3·H2O、H2O、NH3

　　离子：NH、OH－、H＋

　　注意：①计算氨水中溶质的质量分数或物质的量浓度时，溶质视为NH3，而不是NH3·H2O。

　　②氨水的密度比水小。氨水质量分数越大，密度越小。

　　③　。

　　]a mol·L－1

　　氨水中的守

　　恒关系：

　　(2)氨水性质

　　①不稳定性：NH3·H2O△NH3↑＋H2O

　　氨水密封保存在阴暗处。

　　②弱碱性

　　NH3·H2ONH＋OH－，氨水显弱碱性，原因是NH3·H2O部分电离出NH和OH－。

　　a．氨水可使酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。

　　b．氨水与酸反应生成铵盐：2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4，NH3＋H2O＋CO2NH4HCO3，NH3＋HNO3NH4NO3。浓氨水与挥发性酸(如浓HCl、浓HNO3)相遇会产生白烟，实验室可利用浓盐酸与NH3产生白烟检验NH3。

　　c．与金属阳离子反应

　　Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH3)↓＋3NH

　　Fe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH

　　注意　①氨水是混合物不是电解质，NH3不能在H2O中电离，不是电解质，而NH3·H2O是电解质。

　　②气态氢化物与最高价氧化物水化物水溶液酸碱性相反或发生化合反应，是N元素区别于其他元素的特征。

　　③NH3是中学阶段唯一遇水显碱性的气体，能使红色石蕊试纸变蓝色，这是许多推断或鉴别题的突破口。

　　(3)涉及氨水的离子方程式书写

　　①氨水作反应物时，用NH3·H2O表示：如盐酸与氨水反应：NH3·H2O＋H＋NH＋H2O。

　　②生成氨水时，若反应物为浓溶液或在加热条件下用NH3表示。如：NH4Cl浓溶液与NaOH浓溶液反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH＋OH－△NH3↑＋H2O(加热时)。

③生成氨水时，若反应物为稀溶液且不加热，用NH3·H2O表示，如：NH＋OH－NH3·H2O。