(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。

　　(3)影响因素

　　①同一物质：S(高温)＞S(低温)；S(g)＞S(l)＞S(s)。

　　②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值越大。

　　③S(混合物)＞S(纯净物)。

　　2．熵变

　　(1)概念：反应产物总熵与反应物总熵之差。

　　(2)计算式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。

　　(3)正负判断依据

　　①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，ΔS＞0，是熵增加的过程。

　　②气体体积增大的反应，熵变通常都是ΔS＞0，是熵增加的反应。

　　③气体体积减小的反应，熵变通常都是ΔS＜0，是熵减小的反应。

　　3．熵变与反应方向

　　(1)含义：大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向，导致体系的熵增大。

　　(2)规律：大多数熵增加的反应都能自发进行。

　　(3)局限性：少数熵减少的反应在一定条件下也可以自发进行，如－10 ℃的液态水自动结冰、NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。

　　(4)结论：熵变是影响反应自发进行的因素之一，但不是唯一因素。

　　　熵增加的反应在常温、常压下一定能自发进行吗？而熵减小的反应是不是一定不能自发进行？试举例说明。

　　提示：不一定。碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳是熵增加的反应，但该反应需要高温才能自发进行。氯化氢与氨的化合反应是熵减小的反应，但该反应可以自发进行。

　　三、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。判断反应的自发性必须综合考虑反应的焓变和熵变。在恒温、恒压时，

(1)ΔH<0、ΔS>0，则反应一定能自发进行；