答案：(1)ΔH>ΔHa。C项氢气燃烧的产物是水蒸气，比等质量的液态水能量高，放出的热量少，但是ΔH是负值，故ΔH>ΔHa。

　　(2)苯的标准燃烧热是6 535 kJ·mol－1÷2＝3 267.5 kJ·mol－1。

　　书写或判断表示标准燃烧热

　　的热化学方程式要做到"三看"

　　"一看"可燃物的化学计量数是否为1。

　　"二看"元素完全燃烧生成的物质是否为稳定氧化物。

　　"三看"ΔH是否为"－"及单位是否正确。　

　　　标准燃烧热的概念

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．在101 kPa时，1 mol纯物质燃烧时所放出的热量，叫做该物质的标准燃烧热

　　B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

　　C．标准燃烧热或中和热是反应热的种类之一

　　D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ

　　解析：选C。标准燃烧热应是完全燃烧生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，B错；弱酸和强碱反应生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ，D错。

　　2．已知：101 kPa时，1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是(　　)

　　①2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)

　　 ΔH＝－11 036 kJ/mol

　　②2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)

　　 ΔH＝－11 036 kJ/mol

　　③H＋＋OH－===H2O　 ΔH＝－57.3 kJ/mol

　　④2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)

　　 ΔH＝－114.6 kJ/mol

　　A．①③　　　B．②③　　　C．②④　　　D．只有②

解析：选C。判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是