1、电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。

2、先后律：当一种氧化剂（还原剂）同时遇到几种还原剂（氧化剂）时，还原剂（氧化剂）按还原性（氧化性）的强弱顺序依次被氧化（还原）。

3、临位转化规律：在一般情况下，大多数氧化还原反应转化，氧化剂和还原剂的价态变化是临位转化。例如：H2S与浓H2SO4的反应，H2S一般被氧化成S,浓硫酸一般被还原成SO2.

4、只靠拢不交叉规律：同种元素不同价态的原子间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而绝不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。

5、价态律：元素处于最高价态时，只有氧化性而无还原性。例如：MnO4-、Fe3+等。元素处于最低价态时，只有还原性而无氧化性。例如：S2-、I-等。元素处于中间价态时，即能表现氧化性又能表现还原性。例如：H2O2、Fe2+等。

【巩固练习】

1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）

A．化合反应 B．分解反应

C．置换反应 D．复分解反应

2、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）

A．SO2→SO3 B．HCl→H2

C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe

3．(2003．上海春季高考)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止此种现象发生，这说明维生素C具有 ( )

A. 氧化性 B.还原性 C. 碱性 D．酸性

4、下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2

5、下列叙述中，正确的是（ ）

A．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强

B．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱

C．由X原子变成X2＋的反应是氧化反应

D．由X原子变成X2＋，需加入还原剂

6.下列叙述正确的是 （ ）

A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低

B. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移

7、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）

A．金属单质在反应中只作为还原剂

B．非金属单质在反应中只作为氧化剂

C．金属原子失电子越多，还原性越强

D．Cu2＋比Fe2＋氧化性强，Fe比Cu还原性强

8、某反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d