(3)王水

①组成：浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比1∶3。

②性质：能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。

3．不稳定性

(1)化学方程式：4HNO3\s\up7(△或光照(△或光照)2H2O＋4NO2＋O2

(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。

【自主思考】

2．浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中稀硝酸化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓HNO3强，对吗？

提示　浓HNO3氧化性比稀HNO3强，与Cu反应时浓HNO3反应更剧烈。

3．实验室中如何保存浓硝酸？

提示　保存浓HNO3用棕色细口瓶、磨口玻璃塞保存，并置于冷暗处。

[效 果 自 测]

1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

(1)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生"钝化"，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应。(　　)

(2)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。(　　)

(3)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生"钝化"。(　　)

(4)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性。(　　)

(5)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。(　　)

(6)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×

2．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"。

(1)过量的铜与浓硝酸反应有NO生成。(　　)