(3)能导电的物质不一定是电解质，如：金属导体、非金属导体、混合物等。

　　(4)非电解质不导电，如：蔗糖；但不导电的化合物不一定是非电解质，如固体醋酸、气态氯化氢等。

　　2．电解质的电离与电离方程式的书写

　　(1)电离的条件：溶于水或受热熔融

　　①大多数盐和强碱：溶于水或熔融状态下均能电离。例如：NaCl晶体中存在Na＋和Cl－，但离子不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，溶于水后，在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当NaCl受热熔融时，温度升高破坏了Na＋和Cl－之间的静电作用，而变成自由移动的Na＋和Cl－。

　　②大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而发生电离，液态不电离。

　　例如：HCl气体不导电，溶于水时，在水分子的作用下，电离出H＋和Cl－。

　　(2)电离方程式的书写

　　注意以下几点：

　　①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；

　　②要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同；

　　③要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性；

　　④书写电离方程式必须以事实为依据，不能臆造。如非电解质不能电离，就不能写出电离方程式。又如NaHCO3溶液的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，而不能写成NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO；NaHSO4溶液的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，而不能写成NaHSO4===Na＋＋HSO。

　　特别提醒　电解质电离不需要通电，电离是电解质导电的前提条件。

　　3．酸、碱、盐的本质

　　(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。

　　电离出H＋ 的化合物不一定是酸，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO属于酸式盐，而不是酸。

　　(2)碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。

　　电离出OH－的化合物不一定是碱，如：Mg(OH)Cl===Mg2＋＋OH－＋Cl－属于碱式盐，而不是碱。

(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。盐从组成上看分正盐、酸式盐、碱式盐。所以盐电离时也可能电离出H＋或OH－。