放电时总反应方程式：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O

（2）镍镉蓄电池

　　正极(镍)上有Ni(OH)3，负极主要是镉(含有一些铁)，所用电解质为KOH溶液。放电时发生的电极反应式：

负极：Cd+20H--2e-=Cd(OH)2

正极：2Ni(OH) +3e-= 2Ni(OH)2+20H

-电池总反应式：

3.燃料电池

　　燃料电池中，电极的导电材料一般为多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。

（1）氢氧燃料电池

　　一般用30％K0H溶液作这种电池的电解质溶液。电极可用含有催化剂的多孔石墨电极(负极中催化剂可用铂或钯，正极中催化剂可用AgO或CoO)。其放电时电极反应：

负极： 正极：

（2）甲烷燃料电池

　　甲烷燃料电池；电解质溶液为氢氧化钾溶液，电极反应为：

正极： 负极： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O

总反应：

[讨论]根据上述原电池电极反应，总结如何书写原电池的电极反应。

[总结]电极反应的书写：

1．原电池的正负极确定

a.由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液发生反应），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为 ，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为 .

b.根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。

2．书写电极反应注意的问题

a.电极反应是一种离子反应，遵循书写离子方程式的一切规则（如"拆"、"平"）；两电极反应式中得失电子数目一般相等。

b.负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在碱性溶液中以CO32-形式存在）；

c.溶液中不存在O2---在酸性溶液中它H＋与结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与H2O结合成OH-。

d.两极反应相加得到总反应，总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到