内因 电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小 外

因 温度 由于电离过程吸热，温度改变，平衡移动，升温，促进电离 浓度 电解质溶液浓度越小，电离程度越大 外

加

电

解

质 同离

子效

应　 加入含弱电解质离子的强电解质，电离平衡逆向移动，抑制电离 含有可与

弱电解质

反应的离

子　 电解质电离程度增大，促进电离 　　　[提醒]　(1)稀醋酸加水稀释，溶液中不一定所有离子浓度都减小。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。

　　　(1)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不存在溶质分子。(　　)

　　(2)AgCl的水溶液不导电，而CH3COOH的水溶液能导电，故AgCl是弱电解质，CH3COOH是强电解质。(　　)

　　(3)由常温下0.1 mol·L－1氨水的pH为11，可知溶液中存在NH3·H2O((NH＋OH－。(　　)

　　(4)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度一定相等。(　　)

　　(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COOH的电离平衡左移。(　　)

　　(6)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。(　　)

　　(7)降低温度和加水稀释都会使电离平衡发生移动，且移动方向相同。(　　)

　　[提示]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×

　　角度1　弱电解质的判断

　　1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是(　　)

　　①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色

　　②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

　　③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强

　　④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2

　　⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体

　　A．①⑤　　　B．②⑤　　　C．②③　　　D．③④

B　[①说明NaNO2溶液呈碱性，HNO2是弱酸，属于弱电解质；②灯泡很暗，只能说明