则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数目为__________________。

　　[审题指导]

信息提取 形成思路 ①仔细观察能量变化示意图，比较反应物的总能量与生成物的总能量 (1)由图可知：NH(aq)＋O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－273 kJ·mol－1，NO(aq)＋O2(g)===NO(aq)　ΔH＝－73 kJ·mol－1，将两个热化学方程式相加即可得第②问答案。

(2)(①＋②×2)×得：CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ·mol－1，即该反应放出509 kJ热量时转移2 mol e－ ②明确盖斯定律的解题过程 　　[答案]　(1)①放热　ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)　②NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1

　　(2)1.204×1024(或2NA)

　　【突破训练】

　　1．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2 800.6 kJ·mol－1；如果某人每天消耗12 540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(　　)

　　A．806 g　　　　　　　　　 B．1 000 g

　　C．1 250 g D．1 500 g

　　解析：选A。每天需要摄入葡萄糖的质量为×180 g/mol＝806 g。

　　2．(2018·河北高二质检)已知反应H2(g)＋ I2(g)2HI(g)，1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是(　　)

化学键 H-H I-I 断开1 mol化学键时吸收的能量(kJ) b c 　　A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

　　B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

　　C．断开2 mol H-I键所需能量为(a＋b＋c) kJ

　　D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

解析：选B。 A．此反应是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；B.此反应为放热反应，断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量小于断开2 mol H-I