解析　构成原电池的条件缺一不可：

　　①②缺少一个电极；③中电极相同；⑤中酒精为非电解质；⑧中不能形成闭合回路。

　　答案　④⑥⑦⑨

　　探究一、原电池的构成条件、工作原理及正负极的判断

　　【合作交流】

　　1．原电池是由哪几部分组成？各起什么作用？

　　提示　构成原电池需有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间用导线连接使之构成闭合回路。电极的作用是导电，有些电池中电极材料会参加反应；导线的作用是传导电子；电解质溶液的作用是通过自由离子的移动传导电荷。

　　2．在铜锌原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？如果不能，电流是如何形成的？

　　提示　由于金属锌比金属铜活泼，锌失去电子，电子通过导线流向铜片。电子不能通过电解质溶液，在稀硫酸中H＋移向铜片，SO移向锌片，阴阳离子定向移动形成电流。

　　3．(1)若将2中铜片换作石墨棒，能否产生电流？电极反应有无变化？

　　(2)若将2中稀硫酸换作硫酸铜溶液，能否产生电流？电极反应有何不同？

　　(3)若将稀硫酸换为酒精，还能否产生电流？

提示　(1)改为石墨棒后，仍然可以形成原电池，产生电流。锌为负极，石墨棒为正极，电极反应及原电池反应均不变。